Alumiinium (Al)-Kasutused ja omadused

Kasutused ja omadused

Alumiiniumi lisatakse teatud metallidele väikestes kogustes, et parandada nende omadusi konkreetsel otstarbel, nagu alumiinium pronssid ja enamik magneesium-alussulamid; või alumiiniumi puhul-Alumiiniumile lisatakse alussulamid, mõõdukas kogus teisi metalle ja räni. Metalli ja selle sulameid kasutatakse laialdaselt õhusõidukite ehituses, ehitusmaterjalides, kestvates tarbekaupades (külmikud, konditsioneerid, toiduvalmistamisnõud), elektrijuhtides ning keemia- ja toiduainetes.-töötlemisseadmed.

Puhas alumiinium (99,996 protsenti) on üsna pehme ja nõrk; Kaubanduslik alumiinium (99–99,6 protsenti puhas) väikeses koguses räni ja raua on kõva ja tugev. Alumiiniumi saab tõmmata traadile või rullida õhukeseks fooliumiks. Metall on ainult üks.-kolmandaks sama tihedaks kui raud või vask. Kuigi alumiinium on keemiliselt aktiivne, on see siiski väga korrosiooniline.-vastupidav, sest õhus moodustub selle pinnale tugev oksiidikile.

Alumiinium on suurepärane soojus- ja elektrijuht. Selle soojusjuhtivus on umbes üks-pool vasest; selle elektrijuhtivus, umbes kaks-kolmandikku. See kristalliseerub näos.-tsentreeritud kuupkonstruktsioon. Kogu looduslik alumiinium on stabiilne isotoop alumiinium-27. Metalliline alumiinium ja selle oksiid ja hüdroksiid on mittetoksiidsed.

Alumiinium ründab aeglaselt enamik lahjendatud happeid ja lahustub kiiresti kontsentreeritud soolhappes. Kontsentreeritud lämmastikhapet saab siiski tarnida alumiiniumist tankautodes, sest see muudab metalli passiivseks. Isegi väga puhast alumiiniumi ründavad jõuliselt leelised, nagu naatrium ja kaaliumhüdroksiid, et tekitada vesinik ja aluminaadiioon. Suure afiinsuse tõttu hapniku vastu põleb peeneks jagatud alumiinium, kui see süütatakse, süsinikmonooksiidis või süsinikdioksiidis alumiiniumoksiidi ja karbiidi moodustumisega, kuid temperatuuril kuni punase kuumuseni on alumiinium inertne väävli suhtes.

Alumiiniumi saab tuvastada nii väikestes kontsentratsioonides kui üks osa miljonist emissioonispektroskoopia abil. Alumiiniumi saab kvantitatiivselt analüüsida oksiidina (valem Al2O3) või orgaanilise lämmastiku ühendi derivaadina 8-hüdroksükinoliin. Tuletisel on molekulaarvalem Al(C9H6ON)3.